Farbe Geschrieben 9. Januar 2014 Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Salaam Liebe Geschwister, ich brauche dringend eure Hilfe. Ich war in der letzten Chemie-Stunde nicht da, und die Lehrerin hat mit der Klasse die Molare Masse berechnet. Wir schreiben morgen eine Leistungskontrolle und ich habe überhaupt keine Ahnung wie das funktioniert ;__; Ich hab mir die Inhalte abgeschrieben, die im Hefter einer Freundin standen, aber komme dennoch nicht weiter. Ich hoffe ihr könnt mir helfen. Wasalaam. Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
sharh Geschrieben 9. Januar 2014 Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Salam, wenn du eine Aufgabe postest, dann könnten dir die anderen Geschwister helfen. Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
sharh Geschrieben 9. Januar 2014 Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Salam, ich hab mir das Video nicht angeschaut aber vielleicht hilft das. http://www.frustfrei-lernen.de/chemie/mol-molare-masse.html http://www.frustfrei-lernen.de/chemie/mol-molare-masse-aufgaben.html Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
Farbe Geschrieben 9. Januar 2014 Autor Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Salaa alaikum, ich habe viele Aufgaben, eine geht so: Berechne die Masse Magnesium, die erforderlich ist um 10g Magnesiumoxid herzustellen. Ich habe den Lösungsweg vor mir liegen. Aber ich war wie gesagt nicht da, und weiß deswegen nicht wie man darauf kommen soll. wasalaam Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
Farbe Geschrieben 9. Januar 2014 Autor Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Das Video hab ich mir schon angeschaut, was mir leider nicht weiter hilft. Trotzdem Danke wasalaam Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
sharh Geschrieben 9. Januar 2014 Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Salam, weist du schon wie man auf die Reaktionsgleichung kommt? Poste mal die Lösung. Ab wann kommst du nicht mehr weiter? Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
Farbe Geschrieben 9. Januar 2014 Autor Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Salaam, Ich weiß nicht wie man auf die Reaktionsgleichung kommt .___. also so steht das da: 2Mg + O2 -----> 2MgO 2mol x 24 g/mol = 48g 2mol x 40 g/mol = 80g mMg/ 48g = 10g/ 80g mMg = (10g x 48g) / 80g = 6g Lösung: es werden 6g Mg benötigt. Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
sharh Geschrieben 9. Januar 2014 Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Salam, zu der Reaktionsgleichung: Wenn etwas verbrennt, dann ist immer Sauerstoff dabei. 1) als erstes notierst du alle Elementsymbole Mg + O --> MgO 2) dann schaust du ob zweiatomige Elementmoleküle vorliegen Das ist immer bei bei H, N, O, F, Cl, Br, I der Fall. Also muss beim Sauerstoff eine zwei hin (aber nur wenn es alleine steht) Mg + O2 --> MgO 3) Dann schaust du auf die Wertigkeit Magnesium ist in der 2. Hauptgruppe hat also die Wertigkeit 2 Sauerstoff ist in der 6. Hauptgruppe hat also auch die Wertigkeit 2 wenn du jetzt die linke mit der rechten Seite vergleichst, dann kommt das O zwei mal vor und auf der rechten Seite ein mal Du musst es also jetzt "gleichnamig" machen. Mg + O2 --> 2MgO Jetzt hast du zwei O auf beiden Seiten aber das Magnesium stimmt noch nicht Also musst du es wieder gleichnamig machen 2Mg + O2 --> 2MgO Jetzt bist du mit der Reaktionsgleichung fertig. Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
Farbe Geschrieben 9. Januar 2014 Autor Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Ok, vielen Dank! Das mit der molaren Masse finde ich selber hoffentlich noch irgendwie raus. ;__; wasalaam Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
sharh Geschrieben 9. Januar 2014 Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Du brauchst dazu das Periodensystem. Die Massezahl von Mg ist 24 (das ist die obere Zahl im Periodensystem). Also ist die molare Masse 24g/mol für das Magnesium. hier ein weiteres Beispiel: M(FeCl3) = 56 + 3 * 35 = 161g/mol Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
Farbe Geschrieben 9. Januar 2014 Autor Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Salaam, ich hätte da noch eine Frage: Wofür steht die Formel: m= M*n ? wasalaam Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
Muhammad Geschrieben 9. Januar 2014 Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Salaam, ich hätte da noch eine Frage: Wofür steht die Formel: m= M*n ? wasalaam salam aleikum, m = Masse in gramm M = molare Masse in g/mol n = Stoffmenge in mol mit der obigen Formel berechnest du demnach die Masse des Stoffes. wassalam Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
Farbe Geschrieben 9. Januar 2014 Autor Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 salam aleikum, m = Masse in gramm M = molare Masse in g/mol n = Stoffmenge in mol mit der obigen Formel berechnest du demnach die Masse des Stoffes. wassalam salam alaikum Bruder, mMg heist demnach Masse von Magnesium? wasalaam Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
Muhammad Geschrieben 9. Januar 2014 Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Salaam, Ich weiß nicht wie man auf die Reaktionsgleichung kommt .___. also so steht das da: 2Mg + O2 -----> 2MgO 2mol x 24 g/mol = 48g 2mol x 40 g/mol = 80g mMg/ 48g = 10g/ 80g mMg = (10g x 48g) / 80g = 6g Lösung: es werden 6g Mg benötigt. salam aleikum, das geht einfacher: m (Mg) = (n(Mg) * M (Mg) ) *2 = 48 g m(MgO) = (n(MgO) * M(MgO) ) * 2 = 80g --> du willst aber die masse von Mg bei 10g MgO wissen, also: 80g : 8 g = 10 g 48g: 8g = 6g 6 g Mg brauchst du also. viel Glück wassalam Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
Muhammad Geschrieben 9. Januar 2014 Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 salam alaikum Bruder, mMg heist demnach Masse von Magnesium? wasalaam salam aleikum, ja richtig. wassalam Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
Farbe Geschrieben 9. Januar 2014 Autor Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Salaam alaikum, Ich habe die Rechnung nicht selber gemacht, sondern lediglich abgeschrieben. ich wollte erklärt haben wie diese Funktioniert, bzw. wie sie aufgebaut wird. Ich bin aus deiner Rechnung noch mehr verwirrt, haha. Trotzdem vielen Dank Bruder. wasalaam Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
Muhammad Geschrieben 9. Januar 2014 Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Salaam alaikum, Ich habe die Rechnung nicht selber gemacht, sondern lediglich abgeschrieben. ich wollte erklärt haben wie diese Funktioniert, bzw. wie sie aufgebaut wird. Ich bin aus deiner Rechnung noch mehr verwirrt, haha. Trotzdem vielen Dank Bruder. wasalaam salam aleikum, ^^haha. Am Pc ist das dann etwas anders geb ich zu. viel Erfolg. Chemie ist nicht alles, aber alles ist Chemie haha wassalam Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
sharh Geschrieben 9. Januar 2014 Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Edit Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
Farbe Geschrieben 9. Januar 2014 Autor Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Bitte liebe Geschwister, kann mir keiner erklären wie das auf die Aufgabe bezogen FUnktioniert? Diese Note wird entscheidend seine, ob ich in die Chemie- oder in die Physikprüfung gehe. (Bitte lasst es die Physikprüfung sein.) Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
sharh Geschrieben 9. Januar 2014 Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Salam, ich hab das schon lange hinter mir kenne mich daher nicht gut aus. Was verstehst du denn nicht? Kannst deine Frage präziser stellen? Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
Farbe Geschrieben 9. Januar 2014 Autor Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Salam, ich verstehe zum Beispiel nicht wie man bei der obigen Aufgabe auf die 40 g/mol kommt, für Magnesium sind doch 24 g/mol, aber das steht nochmal extra. Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
sharh Geschrieben 9. Januar 2014 Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Salam, die 40g/mol beziehen sich auf das MgO. Nimm das Periodensystem und in der 2. Hauptgruppe ist das Mg und hat die Massezahl 24. O ist in der 6. Hauptgruppe und hat die Massezahl 16. 24+16 = 40g/mol Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
Farbe Geschrieben 9. Januar 2014 Autor Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Salam, die 40g/mol beziehen sich auf das MgO. Nimm das Periodensystem und in der 2. Hauptgruppe ist das Mg und hat die Massezahl 24. O ist in der 6. Hauptgruppe und hat die Massezahl 16. 24+16 = 40g/mol Achso! Tut mir leid wenn das für dich selbsterklärend ist, ich kann das einfach nicht ;_;. Und wie kommt man auf die 2mol am Anfang, also das mit dem 2Mol* 24g/mol? (Ich weiß das dies kein Hausaufgaben-forum oder ähnliches ist, aber das ist gerade meine letzte Rettung. Ich bitte um Verzeihung.) Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
sharh Geschrieben 9. Januar 2014 Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Salam, ich bin mir NICHT 100%ig sicher aber hat das etwas mit der Zahl vor Mg (mit der 2) zu tun? 2Mg + O2 -----> 2MgO Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
Muhammad Geschrieben 9. Januar 2014 Melden Teilen Geschrieben 9. Januar 2014 Achso! Tut mir leid wenn das für dich selbsterklärend ist, ich kann das einfach nicht ;_;. Und wie kommt man auf die 2mol am Anfang, also das mit dem 2Mol* 24g/mol? (Ich weiß das dies kein Hausaufgaben-forum oder ähnliches ist, aber das ist gerade meine letzte Rettung. Ich bitte um Verzeihung.) salam aleikum, Rkt.Gleichung lautete: Mg + O -> MgO | Sauerstoff kommt in Gleichungen aber immer zweiwertig vor (O²) Daher lautet es erstmal so: Mg + O2 -> MgO | Jetzt musst du stöchiometrisch ausgleichen wie bei einer waage. Daher: 2 Mg + O2 -> 2MgO Die Zahlen vor den Elementsymbolen geben die Anzahl an Mol wieder. Bsp.: 2 Mg = 2 Mol Magnesium deine frage war, wie man auf 2 mol * 24 g/mol kommt. Antwort: wie du auf die 2 mol kommst, steht ja etwas weiter oben. Die 24g/mol sind deine molare Masse des Magnesiums. da du in deiner Reaktion 2 Mg stehen hast, musst du nach der formel m= M * n, also 24 g/mol (steht im peroidensystem) * 2 mol (wegen 2 Mg) = 48 g rechnen. wassalam Link zu diesem Kommentar Auf anderen Seiten teilen More sharing options...
Empfohlene Beiträge